Calculați masa molară

Atomii sunt prea mici pentru măsurători semnificative ale substanțelor chimice. Pentru a putea lucra cu cantități foarte mici dintr-o substanță specifică, oamenii de știință îi plasează în unități de molici. Un mol este definit ca o anumită cantitate de praf cu cât mai multe particule ca numărul de atomi de carbon în 12 grame din izotopul C-12, care se ridică aproximativ la 6.022 14 × 1023. Aceasta se numește numărul sau constanta lui Avogadro. Se utilizează ca indicație a numărului de atomi, molecule, ioni sau particule subatomice în orice substanță, iar masa de 1 mol reprezintă masa molară a acelei substanțe. Aici puteți citi modul în care puteți calcula masa molară a elementelor și a substanțelor.

conținut

Pași
Metoda 1calcularea masei moleculare a unui element
Metoda 2calculul masei moleculare a unei substanțe compuse
Sfaturi
Avertismente
Accesorii

pași

Metoda 1
Calcularea masei moleculare a unui element

Imaginea intitulată Calculați masa moleculară Pasul 1

Găsiți masa atomică relativă a elementului. Masa atomică relativă a unui element este media ponderată, exprimată în unități de masă atomică (u), a masei atomice a tuturor izotopilor naturali. Puteți găsi aceste informații în tabelul periodic. Ca un exemplu, hidrogenul are o masă atomică relativă de 1,007-carbon 12,0107-oxigen 15,9994 și clor 35,453.

Imaginea intitulată Calculați masa moleculară Pasul 2

Se multiplică prin masa molară. Aceasta este definită ca 1 gram pe mol. Aceasta convertește unitatea de masă atomică în grame per mol, ceea ce face ca masa molară a hidrogenului să fie egală cu 1,007 grame per mol, carbon 12,0107 grame per mol, oxigen 15,9994 grame per mol și clor 35,453 grame per mol.

Găsiți masa molară a unei molecule divalente. Unele elemente pot fi găsite numai în molecule de 2 sau mai multe. Aceasta înseamnă că, dacă doriți să calculeze masa molară a unui element care, de exemplu, este compus din doi atomi, cum ar fi hidrogenul, oxigenul și clor, se determină masa atomică relativă și înmulțim cu masa molară, și se înmulțește rezultatul cu doi.

Masa molară a unui element este apoi, prin urmare, egală cu masa molară de un atom de ori numărul de atomi în fiecare moleculă: la hidrogen, 1.007 de ori 2 sau 2.014 grame per mol de oxigen, 15.9994 2 ori, sau 31.9988 grame per mol și clor, 35,453 ori 2 sau 70,096 grame per mol.

Metoda 2
Calculul masei moleculare a unei substanțe compuse

Imaginea intitulată Calculați masa moleculară Pasul 3

Determinați formula chimică a substanței compuse. Acesta este numărul de atomi din fiecare element al substanței compuse. (Informații despre acest lucru se regăsesc, de exemplu, în Binas) De exemplu: formula pentru acid clorhidric (acid clorhidric) este HCI - pentru glucoza C6H12O6. Ultima formulă înseamnă că glucoza conține 6 atomi de carbon, 12 atomi de hidrogen și 6 atomi de oxigen.

Imaginea intitulată Calculați masa moleculară Pasul 4

Determinați masa molară a fiecărui element din substanța compusă. Se multiplică masa atomică a elementului cu masa molară și numărul de atomi ai elementului în substanța compusă. Aici puteți vedea cum funcționează:

Masa molară a fiecărui component de acid clorhidric, HCl, este 1.007 grame per mol de hidrogen și 35.453 grame per mol de clor.

Masa molară a fiecărui element al glucozei, C6H12O6, este de 6 ori 12.0107, 72.0642 sau grame per mol de 1.007 de ori sau 12,084 grame per mol de hidrogen și de 6 ori 15.9994, 95.9964 grame sau 12 carbon- per mol de oxigen.

Imaginea intitulată Calculați masa moleculară Pasul 5

Adăugați masele molare ale fiecărui element în substanța compusă. Aceasta dă masa molară a substanței compuse. Aici puteți citi cum:

Masa molară de acid clorhidric este de 1,007 ± 35,453 sau 36,460 grame per mol.

Masa molară a glucozei este 72.0642 + 95.9964 + 12.084, de 180.1446 grame per mol.

sfaturi

În timp ce în majoritatea cazurilor masele atomice relative au o precizie de 4 zecimale, în laborator se aplică o precizie de 2 zecimale sau mai puțin, pentru masele excepțional de mari. Astfel, în laborator, masa molară de acid clorhidric este de 36,46 grame per mol și cea a glucozei este de 180,14 grame per mol.

avertismente

Nu amestecați masa moleculară și masa moleculară. Ultimul este masa unei molecule individuale a unui element sau compus. Masa moleculară poate fi înțeleasă ca masa medie a tuturor moleculelor într-o probă a unei substanțe date, la fel cum masa atomică relativă este media masei atomice a tuturor izotopilor.