sedhesrebsit.ru

Determinați formula moleculară a unei substanțe

Formula moleculară este o informație importantă despre o substanță chimică. Formula moleculară indică ce atomi sunt prezenți în substanță și câți dintre ei. Aveți nevoie de formula de calcul pentru formula moleculară și de asemenea trebuie să știți că diferența dintre aceste două formule este un număr întreg.

pași

Partea 1
Derivarea formulei moleculare dintr-o formulă de raport

Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 1
1
Cunoașteți relația dintre formula moleculară și formula de raport. Formula raportului indică ceva despre raportul atomilor dintr-o moleculă, de exemplu, doi atomi de oxigen pe fiecare atom de carbon. Formula moleculară vă spune cât de mult din fiecare dintre acești atomi este prezent în moleculă. De exemplu, un atom de carbon și doi atomi de oxigen (dioxid de carbon). Aceste două formule se relaționează unul cu celălalt cu un număr întreg astfel încât atunci când formula de raport este înmulțită cu acel raport, formula moleculară va ieși.
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 2
    2
    Calculați numărul de moli de gaz. Aceasta înseamnă că utilizați legea ideală privind gazele. Puteți determina numărul de cariere pe baza presiunii, volumului și temperaturii furnizate de datele din experimente. Numărul de moli poate fi calculat cu formula: n = PV / rT.
  • În această formulă este n numărul de moli, P presiunea, V volumul, T temperatura în Kelvin și R constanta gazului.
  • Exemplu: n = PV / RT = (0,984 atm x 1 L) / (0,08206 L atm mol-1 K-1 x 318,15 K) = 0,0377 mol
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 3
    3
    Calculați masa moleculară a gazului. Acest lucru se poate face numai atunci când se cunoaște că numărul de cariere este prezent în gaz, cu ajutorul legii ideale privind gazele. Veți avea nevoie, de asemenea, să știți câte grame de gaz este prezent. Apoi divizați numărul de grame de gaz pe numărul de moli ai gazului prezent, pentru a determina masa moleculară.
  • Exemplu: 14,42 g / 0,0377 mol = 382,49 g / mol
  • Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 4
    4
    Adunați masa atomică a tuturor atomilor în formula raportului. Fiecare atom din formula raportului are propria sa masă atomică. Puteți găsi această valoare în partea de jos a casetei elementului respectiv, în tabelul periodic. Adăugați aceste mase pentru masa formulării raportului.
  • Exemplu: (12,0107 g x 12) + (15,9994 g x 1) + (1,00794 g x 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366 g
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula Moleculară Pasul 5
    5
    Determinați raportul dintre masa moleculară și cea a formulei raportului. Acest lucru vă permite să determinați cât de des masa trece în molecula actuală în conformitate cu formula de raport. Dacă știți acest lucru, știți de asemenea cât de des se aplică formula de raport în formula moleculară. Acesta ar trebui să fie un număr întreg. Dacă raportul nu este un număr întreg, trebuie să îl completați.
  • Exemplu: 382,49 / 190,366 = 2,009
  • Imaginea intitulă Găsiți formula moleculară Pasul 6
    6
    Înmulțiți formula raportului cu raportul. Înmulțiți indiciile formulei raportului cu raportul. Aceasta vă oferă formula moleculară. Rețineți că pentru fiecare substanță cu raportul "1", formula raportului și formula moleculară vor fi aceleași.
  • Exemplu: C12OH 30 x 2 = C24O2H60

    • Partea 2
    Determinarea formulei raportului

    Imaginea intitulată Găsiți formula moleculară Pasul 7
    1
    Determinați masa fiecărui atom prezent. Uneori se va da masa fiecărui atom. În alt moment, numai masa este dată ca procent. În acest caz, presupuneți că este o mostră de 100 g din substanță. Aceasta vă permite să scrieți procentajul de masă ca fiind o masă reală în grame.
    • Exemplu: 75,46 g C, 8,43 g O, 16,11 g H
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 8


    2
    Calculați masele după numărul de moli. Trebuie să convertiți masa moleculară a fiecărui element în mol. Pentru a face acest lucru, divizați masa moleculară prin masa atomică a fiecărui element respectiv. Veți găsi masa atomică în partea inferioară a cutiei acelui element în tabelul periodic.
  • exemplu:
  • 75,46 g Cx (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 moli C
  • 8,43 g O x (1 mol / 15,9994 g) = 0,53 mol O.
  • 16,11 g Hx (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol H
  • Imaginea intitulată Găsiți Formula moleculară Pasul 9
    3
    Împărțiți fiecare valoare molară cu cea mai mică valoare molară. Trebuie să împărțiți numărul de moli ai fiecărui element individual cu cea mai mică cantitate molară din toate elementele prezente în compus. Cu aceasta puteți stabili cele mai simple rapoarte molare. Acest lucru este valabil deoarece elementul prezent în cea mai mică cantitate este setat la `1` și dă proporțiile corespunzătoare celorlalte elemente din conexiune.
  • Exemplu: cea mai mică cantitate molară este oxigenul cu 0,53 moli.
  • 6,28 mol / 0,53 mol = 11,83
  • 0,53 mol / 0,53 mol = 1
  • 15,98 mol / 0,53 mol = 30,15
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 10
    4
    Închideți valorile molare pe numere întregi. Aceste numere devin indici ai formulei raportului. Închideți acest număr până la cel mai apropiat număr întreg. După determinarea acestor cifre, puteți nota formula de raport.
  • Exemplu: formula de raport devine apoi C12OH30
  • 11,83 = 12
  • 1 = 1
  • 30,15 = 30

    • Partea 3
    Înțelegeți formula chimică

    Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 11
    1
    Înțelegeți cum funcționează o formulă de relație. O formulă de raport vă oferă informații despre raportul dintre un atom și altul într-o moleculă. Acest lucru nu vă oferă informații despre numărul de atomi prezenți în moleculă. Formula raportului nu vă oferă nici o informație despre structura și legarea atomilor dintr-o moleculă.
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 12
    2
    Știți ce înseamnă o formulă moleculară. La fel ca formula de raport, formula moleculară nu vă oferă informații despre legarea și structura unei molecule. Dar spre deosebire de formula raportului, formula moleculară vă oferă informații despre cât de mult din fiecare atom există în moleculă. Formula raportului și formula moleculară se raportează reciproc în funcție de raportul întreg.
  • Imaginea intitulă Găsiți Formula moleculară Pasul 13
    3
    Înțelegeți formulele structurale. Formulele structurale furnizează chiar mai multe informații decât formulele moleculare. Pe lângă menționarea numărului de atomi dintr-o moleculă, formulele structurale vă oferă, de asemenea, informații despre legăturile și structura moleculei. Această informație este crucială pentru înțelegerea modului în care molecula va reacționa.

    • sfaturi

    • Citiți cu atenție declarația (sau datele).

    avertismente

    • Nu amestecați formula de raport și formula moleculară.

    accesorii

    • Tabelul periodic al elementelor
    • calculator
    • creion
    • hârtie
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Conversia centimetrilor în centimetriConversia centimetrilor în centimetri
    Efectuarea unei ecuații de reacție învinsEfectuarea unei ecuații de reacție învins
    Calculați ordinea obligatorie în chimieCalculați ordinea obligatorie în chimie
    Calculați masa atomică medieCalculați masa atomică medie
    Determinați dimensiunea unui vectorDeterminați dimensiunea unui vector
    Calculați lungimea unei linii folosind formula de distanțăCalculați lungimea unei linii folosind formula de distanță
    Calculați molarul unei soluțiiCalculați molarul unei soluții
    Calculați circumferința unui cercCalculați circumferința unui cerc
    Determinați aria poligoanelor obișnuiteDeterminați aria poligoanelor obișnuite
    Faceți o comparație chimicăFaceți o comparație chimică
    » » Determinați formula moleculară a unei substanțe

    © 2011—2021 sedhesrebsit.ru