Determinați numărul atomic al unui element

Numărul atomic al unui element este numărul de protoni din nucleul unui singur atom al acelui element. Numărul atomic al unui element sau al izotopului nu se modifică, deci puteți utiliza numărul atomic pentru a calcula alte caracteristici ale unui element sau izotop, cum ar fi numărul de neutroni.

conținut

Pași
Partea 1găsiți numărul atomic
Partea 2găsiți informații aferente
Sfaturi

pași

Partea 1
Găsiți numărul atomic

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 1

Găsiți o copie a tabelului periodic. Puteți găsi unul aici dacă nu aveți unul la îndemână. Fiecare element are un număr atomic diferit, astfel încât nu se pot aplica metode rapide și ușoare. Va trebui să găsiți fie o copie a tabelului periodic, fie una să memoreze.

În cele mai multe cărți de chimie se imprimă un sistem periodic pe interiorul capacului.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 2

Găsiți elementul pe care îl studiați. În majoritatea sistemelor periodice se află denumirile complete ale diferitelor elemente, precum și simbolurile lor chimice (cum ar fi Hg pentru mercur). Dacă întâmpinați dificultăți în găsirea elementului, ar trebui să căutați online "simbolul chimic", urmat de numele elementului.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 3

Găsiți numărul atomic. Numărul atomic este, de obicei, în colțul din stânga sau în colțul din dreapta sus al cutiei în care este amplasat elementul, dar poate fi localizat și în altă parte a casetei. Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

Dacă este un număr zecimal, probabil că te uiți la masa atomică.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 4

Verificați prin intermediul elementelor vecine. Tabelul periodic este aranjat după numărul atomic. Dacă numărul atomic al elementului dvs. este "33", atunci elementul din partea stângă ar trebui să fie "32" și elementul din partea dreaptă "34". Dacă această secvență este corectă, ați găsit absolut numărul atomic.

Este posibil să existe un spațiu gol după elementele 56 (bariu) și 88 (radium). Nu există, de fapt, un element spațial cu numerele atomice care apar acolo în două rânduri sub restul sistemului. Singurul motiv pentru care acestea sunt atât de separate unul de celălalt este de a face masa periodică mai puțin largă.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 5

Înțelegeți ce este numărul atomic. Există o definiție simplă pentru numărul atomic al unui element: numărul de protoni dintr-un atom al acelui element. Aceasta este definiția fundamentală a unui element. Numărul de protoni determină sarcina electrică totală a nucleului, care determină cât de mulți electroni poate avea un atom. Deoarece electronii sunt responsabili pentru aproape toate reacțiile chimice, numărul atomic determină indirect aproape toate proprietățile fizice și chimice ale unui element.

Pentru al pune în alt mod, fiecare atom cu opt protoni este un atom de oxigen. Doi atomi de oxigen pot avea un număr diferit de neutroni sau (dacă unul este un ion) un număr diferit de electroni, dar vor avea întotdeauna opt protoni fiecare.

Partea 2
Găsiți informații aferente

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 6

Găsiți greutatea atomică. Greutatea atomică este de obicei tipărită sub numele elementului în cauză în tabelul periodic și este de obicei calculată la două sau trei zecimale. Aceasta este masa medie a unui atom al elementului, ajustată pentru a se potrivi cu ceea ce probabil întâlniți în natură. Acest număr se găsește în "unități de masă atomică" (AMU (din unitatea de masă atomică engleză)).

Unii oameni de știință folosesc termenul "masă atomică relativă" în loc de "greutate atomică".

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 7

Înțelege ce este masa atomică. Masa atomică este un concept foarte asemănător cu cel al greutății atomice. Singura diferență este că vorbim despre un anumit atom în loc de media unui eșantion de testare. Un gram de fier conține o mulțime de atomi cu mase care diferă ușor, deci căutați "greutatea relativă" pentru a găsi media. Dacă sunteți interesat doar de un anumit atom de fier, nu înseamnă nimic din el - sunteți interesați doar de masa exactă a acelui atom specific.

În practică, masa atomică este de obicei dată deja în chestiuni de chimie care privesc doar un atom. Înțelegeți acest concept, astfel încât să nu vă surprindeți dacă acesta diferă de greutatea atomică.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 8

Încheiați numărul de masaj. Numărul de masă reprezintă numărul total de protoni plus neutroni într-un atom al unui element. Puteți găsi cu ușurință acest număr: luați pur și simplu greutatea atomică dată în tabelul periodic și rotunjiți-l la cel mai apropiat număr întreg.

Aceasta funcționează deoarece neutronii și protonii sunt ambii în jurul valorii de 1 AMU și electronii aproape 0 AMU. Pentru greutatea atomică se utilizează măsurători precise pentru a obține numărul zecimal, dar suntem interesați doar de numerele întregi care ne spun numărul de protoni și neutroni.

Rețineți că dacă utilizați greutatea atomică, obțineți o medie pentru un eșantion tipic. Un eșantion frate are un număr de masă de aproximativ 80 de ani, dar, după cum se dovedește, un singur atom de brom are aproape întotdeauna un număr de masă de 79 sau 81.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 9

Calculați numărul de neutroni. Acum știți că numărul atomic = numărul de protoni și că numărul de masă = numărul de protoni + numărul de neutroni. Pentru a afla câte neutroni există într-un element, trebuie să scăpați numărul atomic de numărul de masă. Iată câteva exemple:

Un singur atom de heliu (He) are un număr de masă de 4 și un număr atomic de 2. Prin urmare, trebuie să fie 4 - 2 = 2 neutroni au.

O probă de argint (Ag) are un număr de masă de aproximativ 108 (conform tabelului periodic) și un număr atomic de 47. În medie, fiecare atom de argint din probă are 108 - 47 = 61 neutroni.

Imaginea intitulată Găsiți numărul atomic Pasul 10

Înțelegeți ce sunt izotopii. Un izotop este o formă specifică a unui element cu un anumit număr de neutroni. Atunci când o "întrebare de chimie" este denumită "bor-10" sau "¹⁰B ", vorbește despre elementul de foraj cu un număr de masă de 10. Utilizați acest număr de masă în locul valorii pentru forajul" tipic ".

Izotopii nu au un număr atomic diferit. Fiecare izotop al unui element are același număr de protoni.

sfaturi

Unele elemente mai grele au o greutate atomică care se află între paranteze sau paranteze. Aceasta înseamnă că masa atomică este masa exactă a celui mai stabil izotop, în loc de media câtorva izotopi. (Acest lucru nu are niciun efect asupra numărului atomic al elementului.)

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit