sedhesrebsit.ru

Calculați molarul unei soluții

Molaritatea este o descriere a relației dintre numărul de moli ai unui lichid și volumul. Pentru a calcula molaritatea, începeți cu mol și volum, masă și volum sau mol și mililitri. Aceste variabile sunt apoi introduse în formula standard pentru calcularea molarității pentru a obține, sperăm, răspunsul corect.

pași

Metoda 1
Calculați molarul cu mol și volum

Imaginea intitulată Găsiți Molaritatea Pasul 1
1
Aflați formula standard pentru calcularea molarității. Molaritatea este egală cu numărul de moli dintr-o substanță dizolvată împărțit la volumul soluției în litri. Acest lucru este scris deja: molaritate = numărul de moli de substanță / număr de litri de soluție
  • Exemplu de problemă: Care este molaritatea unei soluții de 0,75 moli de NaCl în 4,2 litri de apă?
  • Imaginea intitulată Găsiți Molaritatea Pasul 2
    2
    Vizualizați problema. Calcularea molarului necesită un anumit număr de moli de praf și numărul de litri de soluție. Dacă declarația prevede aceste cifre, nu trebuie făcută nicio lucrare preliminară.
  • Exemplu de atribuire:
  • Mol = 0,75 moli NaCI
  • Volum = 4,2 L
  • Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 3
    3
    Împărțiți numărul de cariere cu numărul de litri. Fracția pe care o obțineți are ca rezultat numărul de cariere pe litru de soluție, de asemenea cunoscut sub numele de molaritate.
  • Exemplu de asignare: molaritate = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
  • Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 4
    4
    Notați-vă răspunsul. Finalizați răspunsul corect, în funcție de datele dvs. de măsurare și de cerințele alocării. Scurtați cuvântul "molaritate" cu "M" și utilizați denumirea chimică a substanței dizolvate.
  • Exemplu de atribuire: 0,179 M NaCI

    • Metoda 2
    Calculați molarul cu masa și volumul

    Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 5
    1
    Știți formula standard pentru calculul molarității. molaritate = numărul de moli de substanță / număr de litri de soluție
    • Problema de exemplu: Care este molaritatea unei soluții prin dizolvarea a 3,4 g sau KMnO4 în 5,2 litri sau apă?
  • Imaginea intitulată Găsiți Molaritatea Pasul 6
    2
    Vizualizați problema. Calcularea molarului necesită un anumit număr de moli de praf și numărul de litri de soluție. Dacă declarația nu furnizează aceste cifre, atunci trebuie făcute unele lucrări preliminare înainte de a putea continua.
  • Exemplu de atribuire:
  • Masa = 3,4 g KMnO4
  • Volum = 5,2 L
  • Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 7
    3
    Determinați masa molară a substanței dizolvate. Pentru a afla numărul de moli ai substanței dizolvate, este necesar să se calculeze mai întâi masa molară. Faceți acest lucru adăugând împreună diferitele mase moleculare ale fiecărui element al substanței. Puteți găsi această masă molară folosind tabelul periodic.
  • Exemplu de atribuire:
  • Masa molară a K = 39,1 g
  • Masa molară a Mn = 54,9 g
  • Masa moleculară de O = 16,0 g
  • Masa totală molară = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
  • Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 8
    4
    Conversia numărului de grame în mol. Acum că cunoașteți masa molară a substanței dizolvate, este necesar să o convertiți în număr de cariere. Faceți asta, determinând ceea ce 1 cântărește un mol de material și apoi înmulțind-o cu masa molară.
  • Exemplu: praf gramme * (1 / masa molară a substanței) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
  • Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 9
    5
    Împărțiți numărul de cariere cu numărul de litri de soluție pentru a găsi molaritatea.
  • Exemplu de referință: molaritate = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615
  • Imaginea intitulată Găsiți etapa 10 de molaritate
    6
    Notați-vă răspunsul. În jurul răspunsul corect oprit, în funcție de datele și cerințele sarcinii. Scurtați cuvântul "molaritate" cu "M" și utilizați denumirea chimică a substanței dizolvate.
  • Exemplu de atribuire: 0,004 M KMnO4

    • Metoda 3
    Calculați molarul cu mol și mililitri



    Imaginea intitulată Găsiți etapa 11 a molarității
    1
    Știți formula standard pentru calculul molarității. molaritate = numărul de moli de substanță / număr de litri de soluție. Dacă volumul este dat în mililitri, va trebui să convertiți acest lucru.
    • Exemplu: Care este molaritatea unei soluții de 1,2 moli de CaCl2 în 2905 de mililitri de apă?
  • Imaginea intitulată Găsiți etapa 12 a molarității
    2
    Vizualizați problema. Calcularea molarului necesită un anumit număr de moli de praf și numărul de litri de soluție. Dacă declarația nu furnizează aceste cifre, atunci trebuie făcute unele lucrări preliminare înainte de a putea continua.
  • Exemplu de atribuire:
  • Numărul de Mol = 1,2 mol de CaCI2
  • Volum = 2905 ml
  • Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 13
    3
    Conversia numărului de mililitri în litri. Găsiți numărul de litri al soluției împărțind volumul cu 1000 sau deplasând cu 3 cifre virgulă spre stânga.
  • Exemplu de exemplu: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L
  • Imaginea intitulă Gaseste Molaritatea Pasul 14
    4
    Împărțiți numărul de cariere cu numărul de litri. Acum, când aveți toate figurile la rând, puteți calcula molaritatea soluției.
  • Exemplu de exemplu: 1,2 moli de CaCI2 / 2905 L = 0,413080895
  • Imaginea intitulată Gaseste etapa 15 a molarității
    5
    Notați-vă răspunsul. În jurul răspunsul corect oprit, în funcție de datele și cerințele sarcinii. Scurtați cuvântul "molaritate" cu "M" și utilizați denumirea chimică a substanței dizolvate.
  • Exemplu de atribuire: 0,413 M CaCI2

    • Metoda 4
    Exercițiu fizic suplimentar

    Imaginea intitulă Gaseste molaritatea Pasul 16
    1
    Vrem să determinăm molaritatea unei soluții de 5,2 g de NaCI în 800 ml de apă. Mai întâi puneți aceste valori într-un rând pentru claritate: masa în grame și volum în mililitri.
    • Masa = 5,2 g de NaCI
    • Volum = 800 ml de apă
  • Imaginea intitulată Găsiți etapa 17 a molarității
    2
    Se determină masa molară de NaCI. Faceți acest lucru adăugând masa molară de sodiu (Na) și masa molară a clorului (Cl).
  • Masa molară a Na = 22,99 g
  • Masa molară a Cl = 35,45 g
  • Masa molară de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
  • Imaginea intitulată Găsiți Molaritatea Pasul 18
    3
    Se multiplică masa substanței cu factorul de conversie al masei moleculare. În acest exemplu, masa molară de NaCl este de 58,44 g, așa că aveți 1 mol / 58,44 g.
  • Mole NaCI = 5,2 g NaCI * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
  • Imaginea intitulată Găsiți molaritatea Pasul 19
    4
    Împărțiți 800 ml de apă cu 1000 pentru a obține numărul de litri.
  • De asemenea, puteți vedea acest lucru înmulțind 800 ml cu un factor de conversie de 1 l / 1000 ml.
  • Pentru a face acest lucru rapid, trebuie doar să mutați numerele de virgulă 3 în stânga, în loc să calculați acest lucru.
  • Volum = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
  • Imaginea intitulă Găsiți etapa 20 de molaritate
    5
    Împărțiți numărul de cariere ale unei substanțe cu numărul de litri de soluție. Pentru a găsi molaritatea, împărțiți 0,9 mol de substanță NaCl cu 0,8 L din soluție.
  • Molaritatea = numărul de moli substanță / număr de litri de soluție = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L
  • Imaginea intitulată Găsiți etapa 21 de molaritate
    6
    Asigurați-vă mai repede răspunsul. Răsfoiți răspunsul dvs. la două sau trei zecimale și, pe scurt, molaritate la "M."
  • răspundă: 0,11 M NaCI
    • Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Calculați presiunea vaporilorCalculați presiunea vaporilor
    Calculați CBM sau volumul unui pachet poștalCalculați CBM sau volumul unui pachet poștal
    Determinați concentrația unei soluțiiDeterminați concentrația unei soluții
    Calculați masa unui obiectCalculați masa unui obiect
    Determinați formula moleculară a unei substanțeDeterminați formula moleculară a unei substanțe
    Determinați aria poligoanelor obișnuiteDeterminați aria poligoanelor obișnuite
    Calculați eroarea standardCalculați eroarea standard
    Calculați raza unei sfereCalculați raza unei sfere
    Determinați entalpia unei reacțiiDeterminați entalpia unei reacții
    Transformați gram la MolTransformați gram la Mol
    » » Calculați molarul unei soluții

    © 2011—2021 sedhesrebsit.ru