Calculați procentajul de masă

V-ați cerut "procentul de masă" pentru a determina o substanță chimică specială pentru un test de chimie. Înainte de a vă panica, citiți mai întâi. Este mult mai ușor decât suna.

conținut

Pași
Metoda 1începe
Metoda 2cum determinați procentajul de masă pentru masele date
Metoda 3cum stabilești procentul de masă, dacă nu se dau masele
Sfaturi

pași

Metoda 1
începe

Un procentaj masic este masa unei substanțe chimice particulare împărțită la masa totală a tuturor substanțelor chimice într-o soluție / substanță compusă, exprimată în procente. Există două moduri de abordare a acestei întrebări cu privire la procentele de masă. Citiți mai jos pentru a determina ce abordare să alegeți.

Determinați dacă întrebarea pe care trebuie să o rezolvați vă oferă masele de substanțe chimice sau nu.

Când sunt date maselor. Dacă în chestiune masa substanțelor chimice este deja dată, ca și în cazul "Care este procentul masic de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă?", apoi urmați instrucțiunile descrise mai jos în secțiune "Cum determinați procentajul de masă pentru masele date".
Dacă masele nu sunt date. Uneori vi se cere să dați procentajul de masă, dar masa substanțelor chimice nu este cunoscută. În aceste cazuri, veți folosi formulele chimice pentru a rezolva masele chimice. O astfel de întrebare poate arăta astfel, "Determinați procentul masic de hidrogen dintr-o moleculă de apă?" În acest caz, urmați instrucțiunile din secțiune "Cum stabilești procentul de masă, dacă nu se dau masele".

Metoda 2
Cum determinați procentajul de masă pentru masele date

Mai jos veți găsi pașii necesari pentru a rezolva o întrebare despre procentajul masic în cazul în care masa substanțelor chimice este dată. O astfel de întrebare poate arăta astfel, "Care este procentul masic de 5 g sau hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă?" Exemplele din această secțiune elaborează această întrebare.

Imaginea intitulată Calculați procentajul de masă Pasul 2

Calculați masa totală. Adăugați toate masele tuturor elementelor din substanța sau soluția compozită. Acest lucru vă oferă masa totală. Acesta este numitorul. Scrie asta jos.

De exemplu, în această etapă faceți 100 g + 5 g pentru masa totală de 105 g.

Determinați ce este substanța chimică solicitată. Când vi se cere "procentul de masă" Vi se va cere să determinați masa unei anumite substanțe chimice (substanța chimică solicitată) ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Determinați-vă substanța chimică în cauză. Scrie asta jos. Acesta este contorul tău.

De exemplu, în această etapă stabiliți că substanța chimică solicitată este de 5 g hidroxid de sodiu.

Partajarea. Împărțiți masa substanței chimice solicitate, găsită în pas "S-a determinat substanța chimică solicitată" , cu masa totală calculată în "Calculați masa totală". Rezultatul acestei diviziuni este masa.

De exemplu, în această etapă împărțiți 5 g (masă de hidroxid de sodiu) cu 105 (masa totală) și obțineți raportul dintre masă, 0,04761.

Imaginea intitulată Calculați procentajul de masă Pasul 5

Calculați procentajul. Înmulțiți raportul dintre masa găsită și 100. Aceasta indică procentajul de masă.

De exemplu, în acest pas înmulțiți 0.04761 cu 100 și obțineți 4.761%. Astfel, procentul masic de 5 g de hidroxid de sodiu dizolvat în 100 g de apă este de 4,761%.

Metoda 3
Cum stabilești procentul de masă, dacă nu se dau masele

Mai jos veți găsi pașii necesari pentru a rezolva o întrebare despre procentele în masă, unde nu se dau masele chimice. O astfel de întrebare poate arăta astfel, "Determinați procentul masic de hidrogen dintr-o moleculă de apă?" Exemplele din această secțiune elaborează această sarcină.

Citiți următoarele definiții. Înainte de a putea calcula procentajul de masă într-o astfel de problemă, va trebui să înțelegeți conceptele chimice de mai jos.

Materiale compozite. O substanță compusă este formată prin combinarea a două sau mai multe elemente chimice diferite. Aceste elemente sunt ținute împreună prin legături covalente sau legături ionice. Elementele din substanțele compuse pot fi separate din nou prin reacția chimică.

De exemplu. Hidrogenul și oxigenul sunt elemente chimice diferite. O moleculă de apă este deci o substanță compusă, deoarece constă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.

Formule chimice. O substanță compusă poate fi listată într-o formă scurtă. Aceasta se numește o formulă chimică. O formulă chimică ia în considerare și cantitatea relativă a fiecărui atom dintr-o substanță compusă.

De exemplu. Formula chimică a apei constă într-una "H" de hidrogen și una "O" de oxigen. Deoarece există doi atomi de hidrogen pe fiecare atom de oxigen într-o moleculă de apă, formula chimică a apei trebuie să fie formată din două H pe O. Astfel formula chimică a apei este scrisă ca H2O.

Raportul molar. Cantitatea relativă a unui tip de atom, comparativ cu cea a unui alt tip de atom dintr-o substanță compusă, este numită numărul de molici. Acestea pot fi găsite prin analizarea formulei chimice a unei substanțe compuse.

De exemplu. Formula chimică a apei este H2O. Prin descompunerea acestei formule, știm că raportul molar dintre hidrogen și oxigen într-o moleculă de apă este egal cu 2: 1.

Scrieți formula chimică. Poate că formulele chimice sunt date, dar dacă nu este cazul, notați formulele chimice ale fiecărui compus solicitat. Dacă sunt date formulele chimice, puteți sări peste acest pas și continuați cu pasul "Determină masa fiecărui element".

De exemplu, în această etapă trebuie să scrieți formula chimică a apei ca H2O.

Determină masa fiecărui element. Găsiți masa moleculară a fiecărui element din formula chimică din tabelul periodic. Scrie asta jos.

De exemplu, în această etapă căutați greutatea moleculară a oxigenului, 15.9994 și greutatea moleculară a hidrogenului, 1.00794.

Multiplicați masele cu raportul molar. Determinați câte semne sunt prezente în fiecare element al substanței compuse. Se multiplică masa molară cu raportul molar. Scrie asta jos.

De exemplu, în această etapă raportul molar dintre hidrogen și oxigen în apă este 2: 1. De aceea, înmulțiți masa molară a hidrogenului cu 2, 1.00794 X 2 = 2.01588 - și lăsați masa molară de oxigen așa cum este, 15,9994.

Calculați masa totală. Numărați împreună masa totală a tuturor elementelor din substanțele compuse. Asigurați-vă că utilizați masele din pas "Multiplicați masele cu raportul molar" pentru a ține cont de rapoartele molare corecte. Scrie-o jos. Acesta devine numitorul tău.

De exemplu, în această etapă număruți 2,01588 (masa de 2 moli de atomi de hidrogen) cu 15,9994 (masa de 1 mol de atomi de oxigen) și obțineți 18,01528.

Determinați substanța chimică solicitată. Când vi se cere "procentul de masă" Pentru a calcula, vi se cere să determinați masa unei anumite substanțe chimice (substanța chimică solicitată) ca procent din masa totală a tuturor elementelor. Determinați substanța chimică solicitată. Scrie-o jos. Acesta este numitorul.

De exemplu, în această etapă veți descoperi că substanța chimică solicitată este hidrogen.

Imaginea intitulată Calculați procentajul de masă Pasul 12

Partajarea. Împărțiți masa substanței chimice solicitate din pas "Determinați substanța chimică solicitată" calculată în funcție de masa totală "Calculați masa totală". Acest număr calculat este raportul de masă.

De exemplu, în această etapă împărțiți 2,01588 (masa atomilor de hidrogen) prin 18,01528 (masa totală a unei molecule de apă). Cu aceasta găsiți un raport de masă de 0,11189.

Calculați procentajul. Înmulțiți raportul raportului de masă rezultat din pas "acțiune" cu 100. Aceasta vă oferă răspunsul, procentul de masă.

De exemplu, în acest pas se înmulțește 0.11189 cu 100 și obțineți 11.18%. Procentul masic de atomi de hidrogen dintr-o moleculă de apă este de 11,18%.

sfaturi

Asigurați-vă că formula dvs. chimică este echilibrată în acest pas "Scrieți formula chimică". Dacă se dă formula chimică, ar trebui să fie echilibrată. Dar, dacă mai întâi a cerut să rezolve o ecuație chimică cu formula chimică de mai sus, asigurați-vă că este în echilibru, înainte de a determina procentul de masă.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit