Calculați absorbanța moleculară

Absorbția molară, cunoscută și ca coeficientul de extincție molară, este o măsură a absorbției unei anumite lungimi de undă a luminii de către o substanță chimică. Vă permite să faceți comparații între conexiuni, fără a lua în considerare diferențele de concentrație sau lungimea soluției în timpul măsurătorilor. Acesta este adesea folosit în chimie și nu ar trebui să fie confundat cu coeficientul de extincție așa cum este de obicei folosit în fizică. Unitățile standard pentru absorbția molară sunt litri pe mol centimetru (L mol^-1

conținut

Pași
Metoda 1calculați absorbanța molară cu o comparație
Metoda 2calculați absorbanța molară cu ajutorul celei mai bune soluții

cm^-1).

pași

Metoda 1
Calculați absorbanța molară cu o comparație

Imaginea intitulată Calculați absorpția molară Pasul 1

Înțelegerea legii Beer-Lambert pentru dispariție, A = çlc. Ecuația standard pentru absorbție este A = çlc, unde A reprezintă cantitatea de lumină absorbită de proba pentru o lungime de undă dată, ɛ este absorbanța molară, L este distanța parcursă de lumină prin soluția și c este concentrația substanțelor absorbante pe unitatea de volum.

Absorbția poate fi, de asemenea, calculată utilizând raportul dintre intensitatea unui eșantion de referință și proba necunoscută. Aceasta este dată de ecuație A = log₁₀(I_o/ I).
Intensitatea poate fi obținută cu ajutorul unui spectrofotometru.
Absorbția unei soluții se modifică în funcție de lungimea de undă din soluție. Unele lungimi de undă vor fi mai absorbite decât altele, în funcție de compoziția soluției. Nu uitați să menționați lungimea de undă pe care o utilizați pentru calcul.

Imaginea intitulată Calculați absorptivitatea molară Pasul 2

Rearanjați ecuația Beer-Lambert pentru a rezolva absorbția molară. Folosind algebra, putem diviza absorbanta de lungimea și concentrația, pentru a izola absorbanța molară pe o parte a ecuației: ɛ = A / lc. Acum putem folosi această ecuație de bază pentru a calcula absorbanța molară pentru o anumită lungime de undă.

Absorbția măsurată între diferitele citiri pot varia ca urmare a concentrării soluției și forma containerului utilizat pentru măsurarea intensității. Absorbanța molară compensează aceste variații.

Imaginea intitulată Calculați absorpția molară Pasul 3

Obțineți valorile pentru variabilele din ecuație utilizând spectrofotometria. Un spectrofotometru este un dispozitiv care trimite o anumită lungime de undă de lumină printr-o substanță și detectează cât de multă lumină iese. O parte din lumină va fi absorbită de soluție, iar lumina rămasă care este permisă poate fi utilizată pentru a calcula absorbanța acestei soluții.

Pregătiți o soluție cu una cunoscută concentrare, c, pentru analiză. Unitatea de concentrație este dată în mol sau mol / litru.

la L puteți măsura lungimea cuvei. Unitatea pentru lungimea căii este de centimetru.

Utilizați un spectrofotometru pentru a obține valoarea măsurată pentru absorbanță A la o anumită lungime de undă. Unitatea de masura pentru contorul lungimii de undă, dar cele mai multe lungimi de undă sunt atât de mici, încât ele de fapt sunt măsurate în nanometri (nm). Absorbția nu are o unitate.

Imaginea intitulată Calculați absorpția molară Pasul 4

Aplicați valorile variabilelor la ecuația de absorbție molară pentru a le rezolva. Utilizând valorile pentru care ați obținut A, c și L, completați ecuația ɛ = A / lc în. multiplica L cu c și parte A apoi prin produs, pentru a obține absorbția molară.

De exemplu, cu o celulă de 1 cm, se măsoară absorbanța unei soluții cu o concentrație de 0,05 mol / l Absorbanța la o lungime de undă de 280 nm este de 1,5. Care este absorbția molară a acestei soluții?

ɛ₂₈₀ = A / lc = 1,5 / (1 x 0,05) = 30 L mol^-1 cm^-1

Metoda 2
Calculați absorbanța molară cu ajutorul celei mai bune soluții

Imaginea intitulată Calculați absorpția molară Pasul 5

Măsurați intensitatea luminii transmise prin diferite concentrații ale unei soluții. Faceți trei sau patru concentraţiile a unei soluții. Utilizați un spectrofotometru pentru a măsura absorbția unei concentrații a soluției la o anumită lungime de undă. Începeți cu cea mai mică concentrație a soluției și lucrați la cea mai înaltă. Ordinea nu este importantă, dar se referă la ce absorbanță aparține calculul.

Imaginea intitulată Calculați absorpția molară Pasul 6

Transformați concentrația în funcție de absorbție într-un grafic. Utilizați valorile obținute cu spectrofotometrul pentru a compila unul grafică. Pentru fiecare valoare individuală setați concentrația pe axa x și absorbția pe axa y.

Desenați o linie între fiecare punct. Dacă dimensiunile sunt corecte, punctele trebuie să formeze o linie dreaptă care să indice că absorbanța și concentrația corespund legii lui Beer.

Imaginea intitulată Calculați absorpția molară Pasul 7

Determinați pantă din cea mai bună linie de montare, folosind punctele de pe grafic. Pentru a calcula panta liniei, împărțiți absorbanța cu concentrația. Utilizați două puncte de grafic și scădeați valorile X și Y, apoi calculați Y / X.

Ecuația coeficientului de direcție sau a pantei unei linii este (Y₂ - Y₁) / (X₂ - X₁). Punctul mai sus pe linie primește 2 ca un indice și cel mai jos punct devine 1 ca un indice.

De exemplu: absorbția la o concentrație molară de 0,2 este de 0,27 și la o concentrație molară de 0,3 absorbanța este 0,41. Valorile absorbției sunt valorile Y, în timp ce concentrațiile sunt valori X. Folosind ecuația unei linii, calculăm: (Y₂ - Y₁) / (X₂ - X₁) = (0.41-0.27) / (0.3-0.2) = 0,14 / 0,1 = 1,4 este panta liniei.

Imaginea intitulată Calculați absorpția molară pasul 8

O parte din panta liniei de lungimea distanței parcurse (adâncimea / lățimea celulei) pentru calcularea absorbanța molară. Pasul final pentru calcularea absorbanța molară cu puncte de date este împărțit de lungimea traseului parcurs. Aceasta este adâncimea cuvei, așa cum este folosită în spectrofotometru.

Continuarea exemplului nostru: dacă 1.4 este panta liniei și lungimea căii este de 0.5 cm, atunci absorbția molară este 1.4 / 0.5 = 2.8 L mol^-1 cm^-1.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit