Calculați ordinea obligatorie în chimie

La nivel atomic, ordinea de legare este numărul de perechi de electroni legați între doi atomi. Azotul azotat (Nn), de exemplu, are ordinea de legare 3 deoarece există trei legături chimice între doi atomi de azot. În teoria orbitală moleculară, ordinea de legare este, de asemenea, definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni legați și nelegați. Pentru un răspuns clar: utilizați următoarea formulă: Comanda obligatorie = [(numărul de electroni în orbalii moleculare obligatorii) - (numărul de electroni în orbitale moleculare antibacteriante)] / 2

pași

2

Știți că cu cât este mai mare ordinea obligatorie, cu atât este mai stabilă molecula. Fiecare electron adăugat la un orbital molecular obligatoriu va ajuta la stabilizarea moleculei noi. Fiecare electron adăugat unei molecule orbite de legătură va destabiliza noua moleculă. Observați noua stare de energie ca ordine obligatorie a moleculei.

3

Gândiți-vă la un exemplu simplu. Atomii de hidrogen au un electron în s-coaja și că shell-ul poate conține doi electroni. Atunci când doi atomi de hidrogen formează împreună o legătură, fiecare umple s-coaja celuilalt. Se formează două orbite obligatorii. Nici unul dintre electroni nu este obligat să se deplaseze la următorul orbital superior p-coajă & Cu alte cuvinte, nu se formează orbitale anti-îngroșare. Ordinea de adeziune este astfel ${ displaystyle (2-0) / 2}$

Metoda 2
Vizualizați ordinea obligatorie de bază

1

Determinați ordinea de legare dintr-o privire. O legătură covalentă unică având un ordin de legătură una, o dublă legătură covalentă este un ordin de legătură a două, o legătură covalentă triplă la una dintre cele trei - și așa mai departe. În forma cea mai elementară, ordinea obligatorie este numărul de perechi de electroni legați care dețin împreună doi atomi.

2

Gândiți-vă la modul în care atomii formează molecule împreună. Atomii individuali dintr-o moleculă sunt legați împreună de perechi de electroni legați. Acești electroni se rotesc în jurul nucleului unui atom din "orbite", fiecare din ele putând să dețină doar doi electroni. Dacă un orbital nu este "complet umplut" - de exemplu, el conține doar un electron sau nu există electroni - atunci un electron nelegat poate intra într-o legătură cu un electron liber corespunzător de la un alt atom.

3

Desenează structurile lui Lewis. Acesta este un mod convenabil de a vizualiza modul în care atomii dintr-o moleculă sunt legați împreună. Desenați atomii ca litere (de exemplu H pentru hidrogen, Cl pentru clor). Dă legăturile ca linii (de exemplu,.. „-“ reprezintă o legătură simplă, „=“ reprezintă o legătură dublă, și „≡“ pentru o triplă legătură). Marcați electronii nelegați și perechile de electroni ca puncte (de exemplu: C :). Odată ce ați desenat structura Lewis, numărați numărul de obligațiuni (ordinea obligatorie).

2

Cunoașteți diferența dintre orbitalele de legare și antibindende. Atunci când doi atomi se reunesc pentru a forma o moleculă, vor să-și folosească electronii pentru a umple cele mai mici stări posibile în cochilii orbitali. Electronii de legătură sunt, în esență, electroni care stau împreună și căderea în cea mai mică stare de energie. Ancorele electronice sunt electronii "liberi" sau nelegați care sunt împinși în nivele orbitale superioare.