sedhesrebsit.ru

Calculați electronegativitatea

În chimie, "electronegativitatea" este o măsură a forței cu care un atom atrage electronii într-o legătură atomică. Un atom cu o electronegativitate ridicată atrage mai mult electronii, în timp ce un atom cu o electronegativitate scăzută îi atrage slab. Valorile electronegative sunt folosite pentru a prezice modul în care diferite atomi se vor comporta într-o legătură, făcându-l o aptitudine importantă pentru baza chimiei.

pași

Metoda 1
Elementele de bază ale electronegativității

Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 1
1
Înțelegeți că există legături chimice când atomii împart electroni. Pentru a înțelege electronegativitatea, este important să înțelegem mai întâi ce este o "legătură". Toți atomii dintr-o moleculă care sunt "conectați" împreună într-o diagramă moleculară au o legătură atomică. În principiu, aceasta înseamnă că aceștia împărtășesc doi electroni - fiecare atom contribuie cu un electron la legătură.
  • exact motivele pentru care atomii împart electroni și formează o legătură merg prea departe pentru acest articol. Dacă doriți să aflați mai multe despre acest lucru, citiți acest articol despre cunoștințele de bază despre o legătură atomică sau articolele proprii ale wikiHow despre acest subiect.
  • Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 2
    2
    Înțelegeți efectul electronegativității asupra electronilor din legătură. Când doi atomi împart doi electroni într-o legătură, ei nu fac acest lucru în aceeași măsură. Atunci când un atom are o electronegativitate mai mare decât atomul cu care se formează legătura, el atrage cei doi electroni ai legăturii mai aproape de ea însăși. Un atom cu o electronegativitate foarte înaltă poate desena electronii până la capătul legăturii, astfel încât electronii să nu fie împărțiți cu celălalt atom.
  • De exemplu: în moleculă NaCI (clorură de sodiu), atomul de clor are o electronegativitate destul de ridicată, iar sodiul are o electronegativitate relativ scăzută. Ca rezultat, electronii vor fi atrași de clor și departe de sodiu.
  • Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 3
    3
    Utilizați o tabelă de electronegativitate ca referință. O tabelă de elemente de electronegativitate are elementele aranjate în același mod ca într-un tabel periodic, cu excepția faptului că în acest caz fiecare atom este etichetat cu electronegativitatea sa. Veți găsi aceste în multe manuale și articole tehnice, dar și online.
  • acest este o legătură către o tabelă excelentă de electronegativitate. Rețineți că aceasta reflectă electronegativitatea în conformitate cu scara Pauling, scala care este cel mai frecvent folosită. Cu toate acestea, există și alte metode de măsurare a electronegativității, dintre care unul va fi prezentat mai jos.
  • Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 4
    4
    Amintiți-vă că electronegativitatea se pretează la estimări rapide. Dacă nu aveți o masă de electronegativitate la îndemână, puteți încă să estimați electronegativitatea unui atom în funcție de locul în care se află în tabelul periodic. Ca regulă generală:
  • Electronegativitatea unui atom este superior dacă te duci la dreapta se mută în tabelul periodic.
  • Electronegativitatea unui atom este superior când ești sus mută în tabelul periodic.
  • Atomii din partea dreaptă sus au deci cea mai mare electronegativitate și atomii din stânga jos a celui mai jos.
  • De exemplu: în exemplul de mai sus cu NaCl, știți că clorul are o electronegativitate mai mare decât sodiul, deoarece este aproape în partea dreaptă sus a sistemului. Pe de altă parte, sodiul este departe de stânga, făcându-l un atom cu o valoare mai mică.

    • Metoda 2
    Găsiți legături cu electronegativitate

    Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 5
    1
    Determinați diferența dintre electronegativitatea dintre cei doi atomi. Când doi atomi formează o legătură, diferența în electronegativitatea lor vă poate spune mai multe despre calitatea legăturii lor. Reduceți electronegativitatea mai mică de cea mai mare pentru a determina diferența.
    • De exemplu, dacă privim molecula HF, deducem electronegativitatea hidrogenului (2.1) de la fluor (4.0). 4,0 - 2,1 =1.9
  • Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 6
    2
    Dacă diferența este mai mică de 0,5, legătura este apolar covalentă. Aici electronii sunt aproape complet împărțiți în mod egal. Aceste legături nu formează molecule cu diferențe mari de încărcare pe ambele părți. Legăturile apolare sunt adesea foarte greu de rupt.
  • De exemplu: molecula O2 are un astfel de tip de legătură. Deoarece cei doi atomi de oxigen au aceeași electronegativitate, diferența dintre ei este 0.


  • Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 7
    3
    Dacă diferența este între 0,5-1,6, atunci legătura este covalentă polară. Aceste legături au mai mulți electroni la un capăt decât la celălalt. Acest lucru face molecula doar un pic mai negativ cu electronii și un pic mai pozitiv pe partea fără electroni. Dezechilibrul în sarcină în aceste legături permite moleculei să participe la anumite reacții speciale.
  • Un bun exemplu este molecula H2O (apă). O este mai electronegativ decât cele două H, ceea ce face să lege electronii mai ferm și molecula întregă devine parțial negativă cu atomul de O și parțial pozitivă cu atomii de H.
  • Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 8
    4
    Dacă diferența este mai mare de 2,0, legătura este ionică. În aceste legături, electronii sunt complet la un capăt al legăturii. Cel mai electronegativ atom dobândește sarcină negativă și atomul mai puțin electronegativ devine mai încărcat pozitiv. Acest tip de legare asigură faptul că atomii corespunzători pot reacționa bine cu alți atomi și pot fi chiar despărțiți de atomii polari.
  • Un exemplu în acest sens este NaCl (clorură de sodiu). Clorul este atat de electronegativ incat atrage ambii electroni in legatura pana la aceasta, oferind sodiului o sarcina pozitiva.
  • Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 9
    5
    Dacă diferența este între 1.6-2.0, verificați dacă este prezent un metal. Dacă există bine un metal este prezent în legătură, apoi legătura ionic. Dacă în el există numai nemetale, atunci legătura polar covalent
  • Majoritatea atomilor din stânga și din mijlocul mesei periodice sunt atomi. Aceasta Pagina conține un tabel care indică elementele care sunt metale.
  • Exemplul menționat mai sus cu HF se încadrează în această categorie. Deoarece H și F nu sunt metale, au unul polar covalent obligațiuni.

    • Metoda 3
    Determinați electronegativitatea Mulliken

    Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 10
    1
    Găsiți prima energie de ionizare a atomului. Mulrowen electronegativitatea este o modalitate ușor diferită de a măsura electronegativitatea decât cea utilizată în tabelul Pauling de mai sus. Pentru a găsi electronegativitatea Mulliken a unui anumit atom, va trebui mai întâi să găsiți energia de ionizare a acelui atom. Aceasta este energia necesară atomului pentru a descărca un singur electron.
    • Acesta este un lucru pe care probabil că va trebui să îl căutați în cărțile de referință chimice. Aceasta site-ul are o masă bună pe care ați putea să o utilizați (derulați în jos pentru ao găsi).
    • Un exemplu: Să presupunem că vrem să determinăm electronegativitatea litiului (Li). În tabelul de pe site-ul de mai sus, citim că prima energie de ionizare este egală cu 520 kJ / mol.
  • Imaginea intitulată Calculați electronegativitatea Pasul 11
    2
    Găsiți afinitatea electronului atomului. Aceasta este o măsură a energiei care este câștigată atunci când un electron este adăugat la un atom pentru a crea un ion negativ. Din nou, acesta este un lucru pe care trebuie să-l căutați într-o carte de referință. Aceasta site-ul are surse pe care ați putea dori să le vizualizați.
  • Afinitatea electronilor de y sau de litiu este 60 KJ mol-1.
  • Imaginea intitulată Calculate Electronegativity Step 12
    3
    Soluiți electronegativitatea Mulliken cu ecuația. Dacă utilizați kJ / mol ca unitate pentru energie, atunci ecuația electronegativității Mulliken este egală cu ȘIMulliken= (1,97 × 10-3) (Eeu+Ealții) + 0,19. Procesați valorile în ecuație și rezolvați pentru ENMulliken.
  • În exemplul nostru, rezolvăm acest lucru în felul următor:
    ȘIMulliken= (1,97 × 10-3) (Eeu+Ealții) + 0,19
    ȘIMulliken= (1,97 × 10-3) (520 + 60) + 0,19
    ȘIMulliken= 1,143 + 0,19 =1333

    • sfaturi

    • Pe lângă scalele Pauling și Mulliken, există și alte scale de electronegativitate, inclusiv Allred-Rochow, Sanderson și Allen. Toți au propriile ecuații pentru a calcula electronegativitatea (unele dintre ele putând deveni destul de complexe).
    • electronegativitate nu are unități.
    Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Calculați masa atomuluiCalculați masa atomului
    Calculați ordinea obligatorie în chimieCalculați ordinea obligatorie în chimie
    Identificați legături chimiceIdentificați legături chimice
    Calculați masa atomică medieCalculați masa atomică medie
    Determinați formula moleculară a unei substanțeDeterminați formula moleculară a unei substanțe
    Calculați curentul totalCalculați curentul total
    Înțelegeți E = mc2Înțelegeți E = mc2
    Scrierea configurațiilor electronice pentru elementeScrierea configurațiilor electronice pentru elemente
    Transformați gram la MolTransformați gram la Mol
    Determinați numărul de electroni ai unui elementDeterminați numărul de electroni ai unui element
    » » Calculați electronegativitatea

    © 2011—2021 sedhesrebsit.ru