sedhesrebsit.ru

Calculați ordinea obligatorie în chimie

La nivel atomic, ordinea de legare este numărul de perechi de electroni legați între doi atomi. Azotul azotat (Nn), de exemplu, are ordinea de legare 3 deoarece există trei legături chimice între doi atomi de azot. În teoria orbitală moleculară, ordinea de legare este, de asemenea, definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni legați și nelegați. Pentru un răspuns clar: utilizați următoarea formulă: Comanda obligatorie = [(numărul de electroni în orbalii moleculare obligatorii) - (numărul de electroni în orbitale moleculare antibacteriante)] / 2.

Metoda 1
Identificați rapid ordinea de legare

Imaginea intitulată Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 6
1
Cunoașteți formula. În teoria orbitală moleculară, ordinea de legare este definită ca jumătate din diferența dintre numărul de electroni de legare și electrizare. Comanda obligatorie = [(numărul de electroni în orbalii moleculare obligatorii) - (numărul de electroni în orbitale moleculare antibacteriante)] / 2.
  • Imaginea intitulată Rebel împotriva părinților dvs. Pasul 11
    2
    Știți că cu cât este mai mare ordinea obligatorie, cu atât este mai stabilă molecula. Fiecare electron adăugat la un orbital molecular obligatoriu va ajuta la stabilizarea moleculei noi. Fiecare electron adăugat unei molecule orbite de legătură va destabiliza noua moleculă. Observați noua stare de energie ca ordine obligatorie a moleculei.
  • Dacă ordinea de legare este zero, molecula nu se poate forma. Comenzile de legare mai mari asigură o mai mare stabilitate pentru noua moleculă.
  • Imaginea intitulată Ordonați ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 7
    3
    Gândiți-vă la un exemplu simplu. Atomii de hidrogen au un electron în s-coaja și că shell-ul poate conține doi electroni. Atunci când doi atomi de hidrogen formează împreună o legătură, fiecare umple s-coaja celuilalt. Se formează două orbite obligatorii. Nici unul dintre electroni nu este obligat să se deplaseze la următorul orbital superior p-coajă & Cu alte cuvinte, nu se formează orbitale anti-îngroșare. Ordinea de adeziune este astfel (2-0)/2{ displaystyle (2-0) / 2}

    Metoda 2
    Vizualizați ordinea obligatorie de bază

    Imaginea intitulată
    1
    Determinați ordinea de legare dintr-o privire. O legătură covalentă unică având un ordin de legătură una, o dublă legătură covalentă este un ordin de legătură a două, o legătură covalentă triplă la una dintre cele trei - și așa mai departe. În forma cea mai elementară, ordinea obligatorie este numărul de perechi de electroni legați care dețin împreună doi atomi.
  • Imaginea intitulată Calculează ordinul obligațiunilor în chimie Pasul 2
    2
    Gândiți-vă la modul în care atomii formează molecule împreună. Atomii individuali dintr-o moleculă sunt legați împreună de perechi de electroni legați. Acești electroni se rotesc în jurul nucleului unui atom din "orbite", fiecare din ele putând să dețină doar doi electroni. Dacă un orbital nu este "complet umplut" - de exemplu, el conține doar un electron sau nu există electroni - atunci un electron nelegat poate intra într-o legătură cu un electron liber corespunzător de la un alt atom.
  • În funcție de mărimea și complexitatea unui anumit atom, acesta poate avea una până la patru orbite.
  • Când cel mai apropiat shell orbitale este plin, noi electroni aduna puncte de vedere cu privire la aceste shell orbitale din miez pana cand coaja este plin. Colectarea electronilor continuă în cojile orbitale tot mai mari, deoarece atomii mai mari au mai mulți electroni decât atomii mai mici.
  • Imaginea cu titlu Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 3
    3
    Desenează structurile lui Lewis. Acesta este un mod convenabil de a vizualiza modul în care atomii dintr-o moleculă sunt legați împreună. Desenați atomii ca litere (de exemplu H pentru hidrogen, Cl pentru clor). Dă legăturile ca linii (de exemplu,.. „-“ reprezintă o legătură simplă, „=“ reprezintă o legătură dublă, și „≡“ pentru o triplă legătură). Marcați electronii nelegați și perechile de electroni ca puncte (de exemplu: C :). Odată ce ați desenat structura Lewis, numărați numărul de obligațiuni (ordinea obligatorie).
  • Structura lui Lewis pentru azotul diatomic este N≡N. Fiecare atom de azot are o pereche de electroni și trei electroni nelegați. Când se întâlnesc doi atomi de azot, cei șase combinați de electroni nelegați formează o puternică legătură triplă covalentă.
  • Metoda 3
    Calculați ordinea de legare pentru teoria orbitală

    Imaginea intitulată Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 4
    1
    Utilizați o diagramă a coajei electronice orbitale ca referință. Rețineți că fiecare coajă este mai departe și mai departe de nucleul atomului. Conform entropiei, energia întotdeauna încearcă să atingă cea mai mică stare posibilă. Electronii încearcă întotdeauna să umple cele mai mici cochilii orbitale disponibile.
  • Image cu titlul Calculează ordinea obligațiunilor în chimie Pasul 5
    2
    Cunoașteți diferența dintre orbitalele de legare și antibindende. Atunci când doi atomi se reunesc pentru a forma o moleculă, vor să-și folosească electronii pentru a umple cele mai mici stări posibile în cochilii orbitali. Electronii de legătură sunt, în esență, electroni care stau împreună și căderea în cea mai mică stare de energie. Ancorele electronice sunt electronii "liberi" sau nelegați care sunt împinși în nivele orbitale superioare.
  • Lipirea electroni: prin observarea cât de plin cojile orbitale ale fiecărui atom, puteți determina cât de mult a electronului intr-o stare de energie mai mare sunt în măsură să umple nivelurile de energie mai stabile, mai mici ale atomului corespunzător. Acest electroni opvul“sunt menționate ca electronii de legătură.
  • Anti electroni de legare: atunci când doi atomi încearcă să formeze o moleculă prin schimbul de electroni, unii electroni vor fi de fapt condus cochilii orbitale cu un nivel de energie mai ridicat, deoarece cojile orbitale sunt umplute cu un nivel de energie mai mici. Acești electroni sunt numiți electroni anti-electrificați.
  • Distribuiți pe rețelele sociale:

    înrudit
    Calculați masa atomuluiCalculați masa atomului
    Identificați legături chimiceIdentificați legături chimice
    Calculați masa atomică medieCalculați masa atomică medie
    Calculați molarul unei soluțiiCalculați molarul unei soluții
    Determinați formula moleculară a unei substanțeDeterminați formula moleculară a unei substanțe
    Calculați tensiunea pe un rezistorCalculați tensiunea pe un rezistor
    Înțelegeți E = mc2Înțelegeți E = mc2
    Pregătiți o ecuație net ionPregătiți o ecuație net ion
    Calculați electronegativitateaCalculați electronegativitatea
    Scrierea configurațiilor electronice pentru elementeScrierea configurațiilor electronice pentru elemente
    » » Calculați ordinea obligatorie în chimie

    © 2011—2019 sedhesrebsit.ru