Se calculează numărul de oxidare al unei substanțe

Termenii înseamnă în chimie "oxidare" și "reducere" acele reacții în care un atom (sau un grup de atomi) pierde electroni sau ajunge acolo. Numerele de oxidare sunt numere care sunt atribuite atomilor (sau grupuri de atomi), în scopul de a ajuta chimiști în verificarea modului sunt disponibile pentru a fi mutat mulți electroni, și sau dat de oxidare reacție sau reducerea substanțelor în timpul unei reacții. Procesul de atribuire a numerelor de oxidare la atomi poate varia de la foarte simplu la mai complex, în funcție de sarcina atomilor și de compoziția chimică a moleculelor din care fac parte. Pentru a face lucrurile și mai complicate, unii atomi pot avea numere multiple de oxidare. Din fericire, numerele de oxidare asignarea sunt determinate de cunoștințe clar definite, ușor de urmărit reguli, dar de bază de chimie si algebra va fi mult mai ușor folosind aceste reguli.

pași

2

Determinați dacă substanța în cauză este un ion. Ioni au numere de oxidare care sunt egale cu sarcina lor. Acest lucru este valabil atât pentru ionii nelegați, cât și pentru ionii care fac parte dintr-un ion compus.

3

În cazul ionilor metalici, este bine să ne amintim că sunt posibile mai multe numere de oxidare. Multe metale pot avea mai mult de o aterizare. De exemplu, fierul metalic (Fe) poate fi un ion cu încărcare +2 sau +3. încărcătura de ioni metalici (și, prin urmare, de asemenea, a numerelor lor de oxidare) poate fi determinată în funcție de încărcarea altor atomi din compoziție în care acestea sunt o parte, sau, în cazul în care este scris ca text, prin intermediul notației în cifre romane (cum ar fi în sensul: "Ionul de fier (III) are o încărcătură de +3.").

4

Atribuiți un număr de oxidare -2 la oxigen (cu excepția). în aproape În toate cazurile, atomii de oxigen au un număr de oxidare de -2. Există câteva excepții de la această regulă:

5

Alocați un număr de oxidare de +1 la hidrogen (cu excepția). Ca și în cazul oxigenului, numărul de oxigenare a hidrogenului depinde de cazuri excepționale. În general, hidrogenul are un număr de oxidare +1 (cu excepția formei elementare, H₂). Dar în cazul unei substanțe compozite speciale numite hibrizi, hidrogenul are un număr de oxidare -1.

6

Fluorul a fost mereu un număr de oxidare de -1. După cum sa arătat mai sus, numerele de oxidare ale anumitor elemente pot varia în funcție de diferiți factori (ioni metalici, atomi de oxigen în peroxizi etc.). Fluorul, pe de altă parte, are un număr de oxidare de -1, care nu se schimbă niciodată. Acest lucru se datorează faptului că fluorul este cel mai electro-negativ element, sau cu alte cuvinte, elementul cel mai puțin dorește să renunțe la electroni și este cel mai înclinat să ia electroni de la alți atomi. Prin urmare, numărul de oxidare nu se va schimba.

7

Numerele de oxidare dintr-o substanță compusă sunt egale cu încărcătura substanței compuse. Numerele de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o substanță compusă sunt egale cu încărcătura acelei substanțe compuse. De exemplu, dacă un material compozit nu are o taxă, atunci suma tuturor numerelor de oxidare va fi egal cu zero, în cazul în care materialul compozit este un ion poliatomic având o sarcină -1, atunci trebuie să fie numerele de oxidare sunt adăugate reciproc egale cu -1, etc .

2

Determinați numerele de oxidare cunoscute ale celorlalte elemente din substanța compusă. Utilizând regulile pentru alocarea numerelor de oxidare, determinăm ce numere de oxidare au ceilalți atomi din substanța compozită. Observați excepții, cum ar fi O, H, etc.

3

Multiplicați numărul fiecărui atom cu numărul de oxidare. Acum, când cunoaștem numerele de oxidare ale tuturor atomilor, cu excepția necunoscutului, va trebui să ținem seama de faptul că unii dintre acești atomi se pot întâlni de mai multe ori. Multiplicați fiecare coeficient (scris în subscript după simbolul atomului din compozit) cu numărul de oxidare.

4

Adăugați rezultatele împreună. Adăugarea rezultatelor acestor multiplicări dă numărul de oxidare al substanței compuse, fără pentru a ține cont de numărul de oxidare al atomului necunoscut.

5

Calculați numărul de oxidare necunoscut pe baza încărcării substanței compuse. Acum aveți toate datele pentru a găsi numărul de oxidare necunoscut folosind o algebră simplă. Folosim o comparație și răspunsul din etapa anterioară, plus încărcarea substanței compuse. Cu alte cuvinte: (Suma numerelor necunoscute de oxidare) + (numarul necunoscut de oxidare pe care doriti sa-l cunoasteti) = (incarcarea substantei compuse).