Calculați masa atomului

Masa atomică este masa unui izotop specific al atomului dat, dar este folosită și în sensul greșit pentru a descrie greutatea medie a unei mostre de izotopi diferiți ai aceluiași element, care se numește de fapt masa atomică relativă sau greutatea atomică. Indiferent de valoarea pe care o căutați, vă prezentăm pașii pentru a calcula masa atomică și masa atomică relativă.

conținut

Pași
Metoda 1calculați masa atomică
Metoda 2calculați masa atomică relativă (greutatea atomică)
Sfaturi
Accesorii

pași

Metoda 1
Calculați masa atomică

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 1

Găsiți numărul atomic al elementului sau al izotopului. Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un element și nu se schimbă niciodată. De exemplu: toți atomii de hidrogen, glezna și numai atomi de hidrogen, au un proton. Carbonul are numărul atomic 6 deoarece nucleul său are șase protoni, în timp ce oxigenul are numărul atomic 8, deoarece nucleul său are opt protoni.

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 2

Determinați numărul de neutroni din nucleu. Numărul de neutroni poate varia în interiorul unui atom - deși ele sunt același element, există izotopi diferiți ai acelui element. Doi izotopi ai aceluiași element vor avea același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni.

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 3

Ignorați numărul de electroni care se rotesc în jurul nucleului. Masa electronilor de la un atom este neglijabilă în comparație cu protonii și neutronii din nucleu.

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 4

Adăugați numărul de protoni și neutroni. Aceasta este masa atomică a acelui atom.

Deoarece atomii sunt extrem de mici, oamenii de stiinta de obicei lucreaza cu atomi numiti in cantitati mai mari moară. Un mol este cantitatea unei substanțe cu atâți atomi ca și în cazul a 12 grame de izotop carbon-12. Acest număr este de aproximativ 600 trilioane (de 6 ori 10 la puterea 23) atomi și este cunoscut ca constanta lui Avogadro, după ce omul de știință care la definit.

Metoda 2
Calculați masa atomică relativă (greutatea atomică)

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 5

Determinați numărul de izotopi din eșantion. Ce izotopi din probă pot fi determinați utilizând un spectrometru de masă.

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 6

Se determină abundența relativă a fiecărui izotop din eșantion. Această informație poate fi obținută prin spectrometrie de masă sau dintr-o carte de referință.

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 7

Se multiplică masa atomică a fiecărui izotop cu raportul său în probă. Într-o probă care conține carbon-12 și carbon-13, dacă 99% din eșantion constă din carbon-12, se înmulțește 12 cu 0,99 și 13 cu 0,01.

O lucrare de referință va furniza rapoarte bazate pe toate cantitățile cunoscute de izotopi ale unui element, în timp ce spectrometrul de masă va da raporturile pentru proba testată.

Imaginea intitulată Calculați masa atomică Pasul 8

Adăugați rezultatele. Totalul este masa atomică relativă sau greutatea atomică a probei.

În exemplul de mai sus: 12 x 0,99 = 11,88 pentru carbon-12 și 13 x 0,01 = 0,13 pentru carbon-13. Masa atomică relativă este 11,88 + 0,13 = 12,01. (Din cauza proporțiilor de izotopi, masele atomice relative pe tabele periodice sunt rareori întregi.)

sfaturi

Unele izotopi sunt mai puțin stabile decât altele și se dezintegrează în elementele cu mai puține protoni și neutroni în nucleul lor, în timp ce resping părți din ele însele. Acești izotopi sunt numiți radioactivi.