Calculați eficiența reacției

În chimie, reacție

conținut

Pași
Partea 1determinați reactantul limitator
Partea 2calculul randamentului teoretic
Partea 3calculați randamentul procentual
Avertismente

sau asta eficiența reacției cantitatea de praf produsă de o reacție chimică. întoarcere teoretică este cantitatea maximă de praf care poate fi produsă într-o reacție perfect eficientă. În realitate, cele mai multe reacții sunt departe de a fi perfecte - eficiența unei reacții este de obicei mai mică decât ceea ce este teoretic posibil. Pentru a exprima eficiența unui răspuns, calculați eficiența reacției cu formula: % return = (randament real / randament teoretic) x 100.

pași

Partea 1
Determinați reactantul limitator

Imaginea intitulată Calculați procentul de randament în chimie Pasul 1

Începeți prin a scrie ecuația chimică. Aceasta va servi ca o reprezentare matematică a răspunsului final.

Dacă nu sunteți sigur cum să scrieți o ecuație chimică, consultați wikiHow`s pe acest subiect.

Determinați cu care reactanți aveți de-a face. Acestea sunt de obicei în partea stângă a săgeții din ecuație. Acestea sunt, de asemenea, menționate de termen "substanțe inițiale." Este posibil (ca în partea 2) că există doar un singur reactant.

Dacă există numere alături de reactanți, acestea sunt coeficienții. Acestea reprezintă raportul în care reactanții sunt preluați.

Reactantul limitator este prima substanță care va ieși mai întâi. În cazul reacțiilor cu mai multe substanțe inițiale, reacția se va opri de îndată ce una dintre substanțe va fi epuizată, cu excepția cazului în care toate substanțele inițiale sunt incluse în aceeași proporție.

Se calculează cantitatea (în moli) a fiecărui reactant. Pentru a face acest lucru, împărțiți masa fiecărui reactant cu masa molară.

Pentru a putea calcula masa molară a unei molecule, adăugați masele atomice ale fiecărui atom din substanță. Masa atomică este numărul sub simbolul chimic din tabelul periodic. Amintiți-vă că toate numerele subscript ale unei molecule înseamnă că acești atomi sunt mai des întâlniți.

Dacă aveți doi reactanți, comparați raportul dintre molii și cei ai coeficienților. Respectiv, aceste rapoarte sunt numite "raport real" și "raport stoichiometric."

Dacă raportul efectiv este mai mare decât stoichiometria, atunci reactantul din contor este cel mai mare, ceea ce înseamnă că celălalt reactant este factorul limitativ.

Dacă raportul efectiv este mai mic decât stoichiometrul, reactantul din contor este tocmai factorul limitativ.

Dacă aveți mai mult de doi reactanți, va trebui să calculați câte molecule ale fiecărui reactant vor produce atunci când reacția este completă. Reactantul care produce cea mai mică cantitate este factorul limitativ.

Calculați numărul de moli ai unei substanțe produse de reactanții dat prin înmulțirea numărului de moli ai unui reactant cu produsul / coeficientul coeficientului de raport al reactantului.

Faceți acest lucru pentru fiecare reactant.

Partea 2
Calculul randamentului teoretic

Determinați ce ar trebui să fie produsul unei reacții. Aceasta este de obicei în partea dreaptă a săgeții într-o formulă chimică. În acest exemplu, CaO este substanța dorită (CO2 este un gaz). Randamentul teoretic este o măsură a cantității de produs pe care o așteptăm dacă reacția este pe deplin eficientă.

De exemplu: Clair face 0.45 g azotat de amoniu. Ea prezice un randament teoretic de 0,50g. Care este procentul de întoarcere?
0,45 / 0,50 = 0,9. Înmulțiți acest procent cu 100 pentru procent.
Procentaj de returnare = 90%. Înregistrați masa fiecăruia dintre substanțele inițiale.

Convertiți masa reactantului limitator la numărul de cariere. Faceți acest lucru prin împărțirea masei reactantului la masa molară, ca în etapa 3, partea 1.

Imaginea intitulată Calculați procentul de randament în chimie Pasul 8

Relația experimentală. Împărțiți numărul de moli ai produsului dorit de către molii reactantului limitativ. Aceasta se numește relația experimentală.

Imaginea intitulată Calculați procentul de randament în chimie Pasul 9

Se calculează masa molară de 1 mol de produs. Rețineți acest raport în ecuație, așa cum este descris mai jos.

Imaginea intitulată Calculați procentul de randament în chimie Pasul 10

Preziceți întoarcerea teoretică. Se multiplică numărul de moli ai reactantului limitativ cu raportul (coeficientul produs / coeficientul care limitează reactivul) și se înmulțește cu masa moleculară a produsului. Acest lucru vă va oferi masa produsului pe care îl veți produce, dacă reacția este perfect eficientă (în funcție de randamentul teoretic).

Partea 3
Calculați randamentul procentual

Lasă reacția să aibă loc. Colectați produsul purificat din reacția dvs. și calculați masa acestuia pe un echilibru. Notați masa.

Imaginea intitulată Calculați procentul de randament în chimie Pasul 12

Convertiți masa produsului în mol, împărțind-o cu greutatea moleculară. Faceți acest lucru în același mod ca în pasul 2, partea 2. Notați numărul de moli ai substanței obținute în timpul experimentului ca randament real.

Calculați randamentul procentual. Împărțiți randamentul real cu randamentul teoretic și înmulțiți cu 100. Răspunsul este un procent care compară masa produsului cu masa unei reacții ideale (perfecte).

avertismente

Este posibil să calculați un randament procentual mai mare de 100%, fără a face o greșeală în calculul dvs. Dacă produsul final pe care îl cântărați nu este pur (există substanțe în care comparația chimică nu este luată în considerare), atunci rezultatul nu va fi corect.

Acesta este motivul pentru care este important să vă purificați cu exactitate produsul prin filtrare, uscare, distilare sau în orice alt mod, în funcție de proprietățile substanței produsului.

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit