Efectuarea unei ecuații de reacție învins

O ecuație chimică este o reprezentare teoretică sau scrisă a ceea ce se întâmplă în timpul unei reacții chimice. Legea conservării masei spune că atomii nu pot fi creați sau distruși într-o reacție chimică, astfel încât numărul atomilor din reactivi trebuie să echilibreze numărul de atomi din produse. Urmați acest ghid pentru a afla cum să echilibrați ecuațiile chimice.

Adăugați un coeficient la atomul de carbon unic pe partea dreaptă a ecuației pentru ao echilibra cu cei trei atomi de carbon de pe partea stângă a vergelijking.C₃H₈ + O₂ --> H₂O + 3CO₂

1. 1
2. Coeficientul 3 pentru carbonul din dreapta înseamnă 3 atomi de carbon, la fel ca indicele 3 din stânga înseamnă 3 atomi de carbon.
3. Într-o ecuație chimică, puteți schimba coeficienții, dar nu trebuie să schimbați niciodată indiciile.

Apoi echilibrați atomii de hidrogen. Aveți 8 în stânga, deci aveți 8 în partea dreaptă₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂

1. 
   
   
   
   1
2. În dreapta am adăugat 4 ca coeficient, deoarece indicele a arătat că am avut deja 2 atomi de hidrogen.
3. Când multiplicați coeficientul 4 cu indicele 2, ajungeți la 8.
4. 2
   În cele din urmă, echilibrați atomii de oxigen.
5. Pentru că am adăugat coeficienți la moleculele din partea dreaptă a ecuației, numărul de atomi de oxigen sa schimbat. Acum avem 4 atomi de oxigen în molecula de apă și 6 atomi de oxigen din molecula de dioxid de carbon. Asta ajunge la un total de 10 atomi de oxigen.
6. Adăugați un coeficient de 5 la molecula de oxigen din partea stângă a ecuației. Acum ai 10 molecule de oxigen pe fiecare parte.
   
   C₃H₈ + 5O₂ --> 4H₂O + 3CO₂.
7. Atomii de carbon, hidrogen și oxigen sunt în echilibru. Ecuația ta este terminată.