Pregătiți o ecuație net ion

Ecuațiile net ion sunt un aspect important al chimiei, deoarece reprezintă doar entitățile care se schimbă într-o reacție chimică. Acestea sunt utilizate în majoritatea cazurilor în reacțiile redox, reacțiile de substituție dublă și neutralizarea acidului. Există trei etape de bază pentru scrierea unei ecuații ionice nete: realizarea ecuației moleculare egală, convertirea acesteia la o ecuație completă a ionului (modul în care fiecare substanță există într-o soluție) și apoi scrierea ecuației ionului net.

conținut

Pași
Partea 1insight în componentele unei ecuații ionice
Partea 2o ecuație net ion
Sfaturi

pași

Partea 1
Insight în componentele unei ecuații ionice

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 1

Cunoaște diferența dintre moleculă și ioni. Primul pas în scrierea unei ecuații de ioni net este de a distinge legăturile ionice de reacție. Legăturile ionice sunt compușii care se ionizează într-o soluție apoasă și au o încărcătură. Legăturile moleculare sunt compuși care nu au niciodată o încărcătură. Ele constau din două nemetale și uneori sunt denumite legături covalente.

Legăturile ionice pot apărea între metale și nemetale, metale și ioni poliatomici sau ioni polatomici multipli.
Dacă nu sunteți sigur de o conexiune, căutați elementele conexiunii în tabelul periodic.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație netă ionică Pasul 2

Determinați solubilitatea unei substanțe. Nu toate legăturile ionice sunt solubile într-o soluție apoasă și, prin urmare, nu se vor dezintegra în ioni de fosfat individual. Trebuie să cunoașteți solubilitatea fiecărei substanțe înainte de a trece la restul ecuației. Mai jos este prezentat un scurt rezumat al regulilor de solubilitate. Găsiți un tabel de solubilitate pentru mai multe informații și excepții de la aceste reguli.

Urmați aceste reguli în ordinea enumerată mai jos:

Toți Na⁺, K⁺ și NH₄⁺ sărurile sunt solubile.

Toate NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^- și ClO₄^- sărurile sunt solubile.

Toate Ag⁺, pb²⁺ și Hg₂²⁺ sărurile nu sunt solubile.

Toate Cl^-, br^- și eu^- sărurile sunt solubile.

Toate CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2- și SO₃^2- sărurile nu sunt solubile (cu câteva excepții).

Toate SO₄^2- sărurile sunt solubile (cu câteva excepții).

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 3

Determinați cationul și anionul într-o compoziție. Cationii sunt ionii pozitivi dintr-o compoziție și, în general, metalele. Anionii sunt ionii negativi, nemetali din compus. Unele nemetale sunt capabile să formeze cationi, dar metalele formează întotdeauna cationi.

În NaCl, de exemplu, Na este cationul încărcat pozitiv deoarece este un metal, în timp ce Cl este anionul încărcat negativ, deoarece este un metal nemetalic.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 4

Recunoașteți ionii poliatomici în reacție. Ioniții poliatomici sunt molecule care sunt atât de strâns legate între ele încât nu se dezintegrează deloc în timpul reacțiilor chimice. Este important să recunoaștem ioni poliatomici deoarece au o sarcină specifică și nu se dezintegrează în componentele lor individuale. Ioniții polatomici pot fi încărcați atât pozitiv, cât și negativ.

Dacă urmați un curs de chimie standard, va fi probabil de așteptat să înveți câțiva dintre cei mai obișnuiți ioni poliatomici.

Câțiva ioni utilizați în mod obișnuit sunt CO₃^2-, NU₃^-, NU₂^-, SO₄^2-, SO₃^2-, ClO₄^- și ClO₃^-.

Există multe altele, pe care le puteți găsi în tabelele din cartea dvs. de chimie sau online.

Partea 2
O ecuație net ion

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație netă ionică Pasul 5

Asigurați-vă că ecuația este în echilibru. Înainte de a putea deregni o ecuație net ion, mai întâi asigurați-vă că ecuația inițială este completă este în echilibru. Pentru a face o ecuație pe ambele părți ale săgeții de reacție egală, plasați coeficienții pentru conexiuni până când există un număr egal de atomi pentru fiecare element de pe ambele părți ale ecuației.

Scrieți numărul atomilor din care există fiecare conexiune pe ambele părți ale ecuației.
Plasați un coeficient pentru fiecare element care nu este oxigen sau hidrogen, pentru a echilibra ecuația.
Faceți numărul de atomi de hidrogen egal pe ambele părți.
Faceți numărul de atomi de oxigen egal pe ambele părți.
Numărați din nou numărul atomilor din fiecare parte a ecuației pentru a vă asigura că aceștia sunt egali.
De exemplu, Cr + NiCl₂ --> ClCr₃ + Ni devine 2 Cr + 3 NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 6

Determinați stările fiecărei conexiuni în ecuație. Adesea veți putea să indicați cuvintele cheie într-o sarcină care să clarifice care este condiția fiecărei conexiuni. Există o serie de reguli pentru a determina starea unui element sau a unei conexiuni.

Dacă nu este indicată nicio condiție pentru un element, utilizați starea așa cum este indicat în tabelul periodic.

Dacă se consideră că un compus este o soluție, rețineți că acesta este lichid sau (aq).

Dacă în ecuație există apă, determinați dacă legătura de ioni se va dizolva, utilizând o diagramă de solubilitate. Dacă solubilitatea este ridicată, compusul este lichid (aq), are o solubilitate scăzută, atunci este o substanță solidă (s).

Dacă nu există apă, legătura de ioni este solidă (s).

Dacă problema se referă la un acid sau o bază, legătura va fi lichidă (aq).

De exemplu, 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni. Cr și Ni sunt solide în forma lor elementară. NiCh₂ și CrCl₃ sunt legături ionice solubile și, prin urmare, ele sunt lichide. Dacă rescrieți ecuația, acesta devine: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 7

Identificați speciile care se vor deteriora (în cationi și anioni separați) în soluție. Atunci când o anumită substanță sau compus se dezintegrează, acest lucru se întâmplă în componente pozitive (cation) și negative (anionice). Acestea sunt componentele care sunt în cele din urmă echilibrate unul cu celălalt și astfel rezultă în ecuația ionului net.

Solidele, lichidele, gazele, legăturile moleculare, legăturile ionice slab solubile, ionii poliatomici și acizii slabi nu se vor dezintegra.

Compușii de ioni cu o solubilitate înaltă (utilizați o tabletă de solubilitate) și acizii tari se vor ioniza pentru 100% (HCI)_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SO_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)} și HNO_{3 (aq)}).

Rețineți că, deși ionii poliatomici nu se dezintegrează în continuare, ei se vor separa de o legătură ionică dacă sunt o componentă a acelui compus.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație net ionică Pasul 8

Calculați încărcătura fiecărui ion separat. Amintiți-vă că metalele sunt cationii pozitivi, în timp ce nemetalele sunt anionii negativi. Cu tabelul periodic puteți determina elementul care primește sarcina. De asemenea, trebuie să echilibrați sarcina fiecărui ion din compus.

În exemplul nostru: NiCl₂ se separă în Ni²⁺ și Cl^- în timp ce CrCl₃ se dezintegrează în Cr³⁺ și Cl^-.

Ni are o încărcătură de 2+ deoarece Cl are o încărcătură negativă, dar există 2 atomi ai lui. Prin urmare, trebuie să existe un echilibru între cele două ioni Cl negativi. Cr are o sarcină 3+ deoarece trebuie să echilibreze cele 3 ioni Cl negativi.

Nu uitați că ionii poliatomici au încărcătura lor specifică.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 9

Scrieți ecuația cu legăturile ionice solubile împărțite în ionii lor individuali. Orice lucru care se dezintegrează sau ionizează (acizi puternici) se va împărți în două ioni diferiți. Starea materiei rămâne aceeași (aq), dar asigurați-vă că ecuația rămâne în echilibru.

Solidele, lichidele, gazele, acizii slabi și legăturile ionice slab solubile nu vor suferi nici o schimbare în stare și nu se vor descompune în ioni. Lăsați-i să stea așa cum sunt.

Substanțele moleculare se vor răspândi într-o soluție, astfel încât starea lor să fie transformată într-un lichid (aq). Trei excepții nu lichid (aq) sunt: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)} și C₈H_{18 (L)}.

Dacă vom continua cu exemplul, ecuația completă a ionilor arată astfel: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) + 6CL^-_(aq) --> 2CR³⁺_(aq) + 6CL^-_(aq) + 3Ni_(s). Dacă Cl nu face parte dintr-un compus, atunci nu este diatomic - așa că am multiplicat coeficientul cu numărul de atomi din substanța compusă pentru a obține 6 ioni Cl pe ambele părți ale ecuației.

Imaginea intitulată Scrieți o ecuație neonică netă Pasul 10

Îndepărtați ionii inutili prin eliminarea ionilor identici pe fiecare parte a ecuației. Puteți elimina numai acele ioni care sunt complet identice pe ambele părți (încărcare, indice etc.). Rescrieți reacția fără una dintre substanțele eliminate.

Executați exemplul mai departe: există 6Cl^- ioni excesi pe fiecare parte a ecuației care pot fi eliminați. Ecuația finală a ionului net este 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(aq) --> 2CR³⁺_(aq) + 3Ni_(s).

Puteți verifica dacă răspunsul dvs. este corect verificând dacă încărcarea totală pe ambele părți ale ecuației de reacție este egală una cu cealaltă.